Linea Del Tiempo Del Modelo Atomico Hasta La Actualidad

En este artículo, exploraremos la evolución del modelo atómico a lo largo del tiempo hasta llegar a nuestros días. Desde las teorías de Dalton y Thomson, hasta los descubrimientos de Rutherford y Bohr, conoceremos cómo se han formulado y modificado las ideas sobre la estructura fundamental de la materia. ¡Acompáñanos en este fascinante viaje por la historia de la ciencia!

Indice
  1. La evolución del modelo atómico a lo largo de la historia
    1. 1. Modelo Atómico de Dalton (1803)
    2. 2. Modelo Atómico de Thomson (1897)
    3. 3. Modelo Atómico de Rutherford (1911)
    4. 4. Modelo Atómico de Bohr (1913)
    5. 5. Modelo Atómico de Schrödinger (1926)
    6. 6. Modelo Atómico Actual

La evolución del modelo atómico a lo largo de la historia

1. Modelo Atómico de Dalton (1803)

El modelo atómico propuesto por John Dalton en el año 1803 establecía que los átomos eran partículas indivisibles y que todos los átomos de un mismo elemento eran idénticos. Además, según Dalton, los compuestos se formaban mediante la combinación de átomos en proporciones fijas.

Este modelo fue revolucionario en su época y sentó las bases de la teoría atómica moderna. Sin embargo, no tenía en cuenta la existencia de partículas subatómicas ni la posibilidad de que los átomos tuvieran estructura interna.

2. Modelo Atómico de Thomson (1897)

En 1897, J.J. Thomson descubrió la existencia del electrón, una partícula con carga negativa presente en el átomo. Con esta nueva información, propuso un nuevo modelo atómico conocido como "modelo del pudín de pasas".

Según el modelo de Thomson, los electrones estaban incrustados en una esfera positiva, similar a las pasas en un pudín. Esta idea de un átomo con carga positiva y negativa representó un avance importante en la comprensión de la estructura atómica.

3. Modelo Atómico de Rutherford (1911)

En 1911, Ernest Rutherford llevó a cabo el famoso experimento de la lámina de oro, el cual reveló que los átomos tenían un núcleo pequeño y denso en su centro. A partir de este descubrimiento, propuso un modelo atómico en el que los electrones orbitaban alrededor de un núcleo cargado positivamente.

Este modelo representaba un cambio significativo respecto al modelo de Thomson, ya que introducía la idea de un núcleo central y una distribución de cargas en el átomo. Sin embargo, no explicaba cómo los electrones se mantenían estables en sus trayectorias.

4. Modelo Atómico de Bohr (1913)

Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico que incorporaba la idea de niveles de energía cuantizados para los electrones. Según este modelo, los electrones se encontraban en órbitas circulares alrededor del núcleo, pero solo podían ocupar ciertos niveles de energía discretos.

Este modelo fue capaz de explicar las líneas espectrales observadas en los espectros de emisión de los átomos, lo cual fue un avance importante en la comprensión de la estructura electrónica de los átomos.

5. Modelo Atómico de Schrödinger (1926)

El modelo atómico propuesto por Erwin Schrödinger en 1926 se basó en la teoría de la mecánica cuántica. En este modelo, los electrones se representan como ondas de probabilidad, denominadas funciones de onda.

La teoría de Schrödinger permitió calcular la densidad de probabilidad para encontrar un electrón en una región determinada del átomo. Esto llevó a la descripción de los orbitales atómicos, que son regiones donde la probabilidad de encontrar un electrón es alta.

Este modelo es ampliamente aceptado en la actualidad y ha proporcionado una comprensión más detallada de la estructura electrónica de los átomos.

6. Modelo Atómico Actual

El modelo atómico actual, conocido como el modelo de mecánica cuántica, combina los conceptos de la teoría de la relatividad y la mecánica cuántica para describir la estructura y el comportamiento de los átomos.

Según este modelo, los electrones no se encuentran en órbitas definidas, como se pensaba anteriormente, sino que se distribuyen en nubes de probabilidad alrededor del núcleo. Estas nubes se denominan orbitales atómicos y representan las regiones donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón.

Además, el modelo actual también reconoce la existencia de partículas subatómicas como los protones y los neutrones en el núcleo atómico.

En resumen, a lo largo de la historia, el modelo atómico ha experimentado diversas evoluciones, desde la idea de átomos indivisibles hasta la descripción actual de nubes de probabilidad. Cada modelo ha contribuido a nuestro conocimiento y comprensión de la estructura atómica, y cada avance nos ha llevado a una imagen más completa y precisa del mundo microscópico.

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